题目内容
对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2 + 3H2
2NH3 + Q，下列叙述中正确的
| A．反应物和生成物的浓度相等 | B．反应物和生成物的浓度不再变化 |
| C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小 | D．增大压强，不利于氨的合成 |
B
解析试题分析：达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度不再变化，并不一定是反应物和生成物的浓度相等，A错，B正确；反应放热，降低温度，平衡向正向移动，混合物中NH3的浓度最大，C错；增大压强，平衡向正向移动，有利于氨的合成，D错。
考点：化学平衡状态判断与平衡移动。
练习册系列答案
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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
| A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) | B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min) |
| C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) | D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min) |
下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
| A．任何可逆反应都有一定的限度 |
| B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 |
| C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 |
| D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
2C(气)达到平衡的标志是( ) 已知反应3A(g)＋B(g)
C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．③④ |
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是
A．平衡常数K =  |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
下列叙述不正确的是
| A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程 |
| B．冰融化过程其熵值增大 |
| C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
| D．同一物质固态时熵值最小 |
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：
| 编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
| 979K | 1173K | |||
| I | Fe(s)+CO2(g)  2 FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| II | CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
| III | Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）
| A．Na2CO3溶液 | B．Na2CO3固体 | C．水 | D．NaNO3固体 |