题目内容
下列条件下化学反应速率最大的是( )
| A．20℃0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0．5 g块状碳酸钙反应 |
| B．10℃ 0．1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
| C．10℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应 |
| D．20℃ 0．2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0．5g粉状碳酸钙反应 |
D
解析试题分析：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，增加反应物的接触面积，升高温度均能加快化学反应速率，据此判断选D。
考点：考查影响化学反应速率的外界条件。
练习册系列答案
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液
| A．①②④⑤ | B．①③④⑤ | C．①②③④ | D．①②④ |
在容积一定的密闭容器中，反应2A
B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 ( )
| A．正反应是放热反应，且A是气态 |
| B．正反应是吸热反应，且A不是气态 |
| C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动无影响 |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 |
2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行