X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1) S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；
其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为                               。
（4）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共价键类型为：                 。H₃O⁺中H—O—H键角比H₂O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                     。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是     （填字母序号）
a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b．B的第一电离能、电负性都比A的大
c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
  
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：      。 
②SO₄^2－空间构型是       。 写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子       。 
③NH₄CuSO₃中的金属阳离子的结构示意图为       。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
（2）ZYQ的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
a．直线型       b．平面形         c．三角锥形        d．正四面体
（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：________________________________。

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氢化物的电子式是__________。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是__________。
（4）Z和W比较，非金属性较弱的是__________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是__________（填序号）。
a．元素在地壳中的含量
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．断开氢化物中1molH－Z或H－W键所需的能量
d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。
（4）已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
________________________________________________________________。
（5）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。

①固体氧化物中的O^2－向_________（填“正”或“负”）极移动。
②电极b为电池_________极，其电极反应式为______________________________。
③若作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________。
④若作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________。

现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：

A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns²πp²ⁿ，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比较元素B和C的第一电离能：B       C（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA₃通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐Y的晶体类型是           。
（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为               。
（4）已知B₂A₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B₂A₄与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：

写出液态B₂A₄和氧气反应生成B的单质和液态A₂C的热化学方程式         。