题目内容
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为______________。
(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________(填写编号)。
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有______________________;并写出其中阳离子的电子式_________________。
(4)已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
________________________________________________________________。
(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。
①固体氧化物中的O2-向_________(填“正”或“负”)极移动。
②电极b为电池_________极,其电极反应式为______________________________。
③若作为燃料气,则接触面上发生的反应为______________________________。
④若作为燃料气,则接触面上发生的反应为________________________________。
(1)第二周期第ⅥA族(1分)
(2)bc(1分)
(3)离子键、共价键;(各1分)
(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2△H=―567kJ·mol―1(2分)
(5)①负(1分)②正(1分)O2+4 e―=4O2―(2分)
③H2+O2――2 e―=2H2O(2分)④C2H4+6O2――12 e―=2CO2+2H2O(2分)
解析试题分析:有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的原子半径是所有元素中原子最小的,所以A为H元素;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,则C是N元素;E与A同主族,且与E同周期,E的原子序数大于C,所以E为Na元素;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,则F为S元素;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,则D为O元素,B为C元素,
(1)通过以上分析知,D是O元素,O元素位于第二周期第VIA族,答案为:第二周期第VIA族;
(2)比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱,比较非金属性强弱的方法有:比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等,故选bc;
(3)硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键,铵根离子的电子式为:,答案为:离子键、共价键;
;
(4)1molNa与水反应放出283.5kJ的热量,则2molNa与水反应放出567kJ热量,所以其热化学反应方程式为
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ·mol-1,
答案为:2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ·mol-1;
(5)①原电池放电时阴离子向负极移动,所以O2-向负极移动,答案为:负;
②燃料电池中,正极上投放氧化剂,所以b电极是正极,正极上氧气得电子生成氧离子,所以电极反应式为O2+4e-=2O2-,故答案为:O2+4e-=2O2-;
③如果氢气为燃料,则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水,则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O,答案为:H2+O2--2e-=H2O;
④如果C2H4作为燃料气,该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水,所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O,
答案为:C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O.
考点:位置结构性质的相互关系应用;化学电源新型电池

下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。
① | | | ||||||
| | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ |
请按要求回答下列问题:
(1)画出元素②的原子结构示意图 。
(2)属于稀有气体的元素编号是_______,可作半导体材料的元素编号是______。
(3)③、⑦两种元素相比较,非金属性强的是 (填元素符号)。
(4)元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物,化学式分别是 , 。
(5)元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可
看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式: 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 零 |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 ,碱性最强的化合物的电子
式是: 。
(3)①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(填氢化物的分子式)
(4)①与③形成的三原子分子属于 (填电解质或非电解质),它的结构式是___________,
其晶体类型为____________ 。⑥与④形成化合物的电子式是 ,其晶体类型为 _。
(5)④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是__________________________;
若有标况下22.4L单质B生成,电子转移的数目为 。