题目内容
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| A | A是周期表中原子半径最小的元素 |
| B | B元素的原子价电子排布为ns11np14 |
| C | M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| D | D是第三周期中第一电离能最小的元素 |
| E | E是地壳中含量最多的金属元素 |
| F | 有多种化合价，其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构 |
（1）F位于元素周期表中位置 ，其基态原子核外价电子排布式为 ；
（2）B的电负性比M的 （填“大”或“小”）；B2A3分子中
键与
键与个数之比为 ；（3）写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式： ；
（4）已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应，放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式： 。
(12分，每空2分)
（1）第四周期Ⅷ族3d64s2
（2）小 5：1
（3）2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
（4）2Al(s)+3FeO(s)=2A12O3(s)+3Fe(s) △H=-3462kJ/mol
解析试题分析：由题中所给条件可知A为氢元素，B为碳元素，C为氧元素，D为钠元素，E为铝元素，F为铁元素。（2）元素的非金属性越强，则电负性越大；C2H4分子中有1个双键和4个单键，故有1个π键，5个σ键。（4）写出化学方程式即可计算出△H，书写热化学方程式时应注意写明各物质的状态。
考点：考查物质结构和元素周期律，考查考生对元素推断和物质结构及性质的掌握。
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下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | H | F | I | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | | |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ________________________。
有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 其单质是淡黄色固体 |
| F | 最高正价与最低负价代数和为6 |
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式 。
（2）下列说法正确的是 (填序号)。
①实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液
③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一
⑥ DF的电子式为H∶Cl∶（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 。
A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象 。
