图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是        ，其晶胞中的原子数为      ，晶体的类型为       。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为       。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是      ，原因是      ，该物质的分子构型为         ，中心原子的杂化轨道类型为         。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是         。
（5）k的分子式为         ，中心原子的杂化轨道类型为         ，属于         分子（填“极性”或“非极性”）。

（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在X^m-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

(12分)【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的杂化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。
Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于         (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是         (填字母序号)。

（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)₃通过如下反应制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
②与(HB＝NH)₃互为等电子体的分子为          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为                    。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为                    。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm³（阿伏伽德罗常数值为N_A）

[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为           。
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

（3）SnCl₄分子的空间构型为               ，SnCl₄与CCl₄中
沸点较高的是             。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                          。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为                            。

【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：           。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
①下列说法正确的是        
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为                           （  ,列式并计算结果）。

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。