强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
(1)HA、H₂B是两种弱酸，有如下关系：H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA，则A^－、HB^－、B^2－三种离子中，最易结合质子(H^＋)的是________。
(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同学实验发现，将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。
(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。
A．FeCl₂＋Cl₂FeCl₃
B．Fe＋I₂FeI₃
C．Fe＋CuSO₄FeSO₄＋Cu
D．FeCl₃＋CuCuCl₂＋FeCl₂
E．FeBr₃＋Cl₂FeCl₂＋Br₂
F．FeI₂＋Br₂FeBr₃＋I₂

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。
(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
 
(2)反应中，被还原的元素是       ，还原剂是       。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
 
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为       。

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       。
(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为       。
(3)根据上述反应可推知
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
 

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/xS_x（s）  △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/xS_x（s）  △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是                     。
（2）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^?=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS^?、S^2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。

①B表示               。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^?)+2c(S^2?)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^?)+c(S^2?)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
② 电渗析装置如图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学方程式是                。

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）  △H ＝－574 kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g） △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄ 将NO₂ 还原为N₂ 的热化学方程式为：                        。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为:为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是                                  （写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下:  NONO₂N₂。已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是              ；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂          g 。
（4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂ （g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO₂、N₂等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO₂过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。反应的化学方程式为： 。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：           。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe^3＋转变为易吸收的Fe^2＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N₂、CO₂等。
（1）爆炸时的化学方程式为：                             。（2分）
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：                        。（2分）
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：                。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：          。（2分）二氧化氮能与水反应，化学方程式为：         。（2分）

有M、R、Q、V、W、X、Y、Z八种物质，它们之间存在如下关系：
①M+YR ②R+H₂O→NaOH+Y ③Q+NaOH→V+W+H₂O ④XW+Y
⑤X+W+H₂SO₄Q+Z+H₂O。其中M、Q、Y是单质，Q、Y在常温、常压下为气体，Z是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。
回答下列问题：
（1）写出各代号的化学式（或分子式）  M      ，  R       ，Q       ，V         ，W        ，X      ，Y       ，Z       。
（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数
反应③                  ，              ；
反应⑤                  ，             。

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。