题目内容
我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等。
（1）爆炸时的化学方程式为： 。（2分）
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式： 。（2分）
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式： 。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为： 。（2分）二氧化氮能与水反应，化学方程式为： 。（2分）
（1）S+3C+2KNO3
K2S+N2↑+3CO2↑（2分） （2）S＋O2SO2（2分）
（3）N2＋O2
2NO（2分） （4）2NO＋O2＝2NO2（2分）；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2分）
解析试题分析：（1）木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
（2）还原剂失去电子，化合价升高，例如硫在氧气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S＋O2SO2。
（3）氮气在放电的条件下生成NO，反应的化学方程式为N2＋O22NO。
（4）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合生成NO2，反应的化学方程式为2NO＋O2＝2NO2；NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。
考点：考查常见物质的性质、化学方程式的书写
备战中考寒假系列答案
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
。其中第一步反应的能量变化示意图如下：
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | --- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 6.7 | 9(>9 溶解) |
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O =" ______" Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)