题目内容

化学实验的微型化可有效减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为       ,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       
(2)b处的实验现象为           ,d处的实验现象为           
(3)c处反应的化学方程式为       ,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?       (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是       

(1)2MnO4-+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2↑+8H2O;1:5 (2)溶液由无色变为蓝色;溶液变为红色 (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;0.01 (4)能;KMnO4>Cl2>FeCl3

解析

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