由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性溶液中可以发生反应产生Cl₂，下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是（N_A为阿伏加德罗常数)

宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂="==2" Ag₂S +2H₂O，其中H₂S是                         

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（   ）

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^-）=3c
（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂       
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-

已知常温下可用Co₂O₃制备Cl₂，反应前后存在六种微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺。下列叙述不正确的是

根据下列反应事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋2H₂O(冷)＝Z(OH)₂＋H₂↑；
③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W、
Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是