将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系.下列判断不正确的是 A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB．n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3 C．若反应中转移的电子为n mol.则n一定大于0.15 molD．n∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为7∶2∶1

解析试题分析：A选项由于产物生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO₃，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。所以A选项是正确的。B选项首先溶液有NaOH：0.03×10=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产物，NaClO、NaClO₃化合价升高为还原产物。
由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完；又因为是加热进行故体系中不会有HCl等
反应体系中进行的反应有
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O （1）
3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O （2）
式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=2:1，（2）式中n（Na⁺）：n（Cl^-）=6:5，
所以6:5<n（Na⁺）：n（Cl-）<2:1,故B错；
C选项，上述反应（1）中转移的电子为0.15mol，反应（2）中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数目应是大于0.15摩尔，小于0.25摩尔。所以若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol所以C选项是正确的。
考点：计算物质的量以及电子转移的相关知识点

练习册系列答案

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在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO₃物质的量的关系如图。

请回答下列问题：
（1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
（3）当n(KBrO₃)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
（4）酸性条件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由强到弱的顺序为             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。