题目内容

已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是

A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

D

解析试题分析：根据氧化还原反应理论，元素化合价升高作还原剂，元素化合价降低作氧化剂，所以Co2O3是氧化剂，Cl－是还原剂，Cl2是氧化产物，发生反应的化学方程式为Co2O3+6HCl= Cl2+3H2O+2CoCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，有3mol H2O生成，则同时生成1mol Cl2反应中有2mol电子转移，未指明标准状况，所以氯气的体积是2.24L时，氯气的物质的量不是0.1mol，转移的电子数不是0.1mol，所以D错误，答案选D。
考点：考查氧化还原反应理论的应用，反应的计算

练习册系列答案
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多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
卤素
氰
硫氰
①
“单质”
X2[
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2
酸
HX
HCN
②
HOCN
盐
KX
KCN
KSCN
KOCN
 
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。

MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是    (    )

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂 
B．足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12 
C．反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子 
D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1 

常温下，在水溶液中发生如下反应：（  ）
①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。
下列说法错误的是

A．反应C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以进行
B．还原性由强到弱的顺序是C－>A2+>B－>X2+
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+
D．反应③是置换反应

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（   ）

A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

下列反应中，H2O作还原剂的是

A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ 　B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑
C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3　　　D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4

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