某实验小组依据反应设计如图原电池.探究pH对AsO43-氧化性的影响.测得电压与pH的关系如图.下列有关叙述错误的是A．调节pH可以改变反应的方向 B．pH = 0.68时.反应处于平衡状态C．pH = 5时.负极电极反应式为2I--2e- =I2 D．pH >0.68时.氧化性I2〉AsO43- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-

解析试题分析：A、由右图可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，正确，答案选C。
考点：考查原电池反应原理及化学平衡的移动

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某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO²^—₃、OH^—、NO^—₃、SO²^—₄中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。