仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反应：Fe-2e^-＝ Fe²⁺还原反应：2H⁺+2e^-＝ H₂↑则下列正确的是(    )
①Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺可分成  氧化反应：Fe-2e^-＝ Fe²⁺   还原反应：2 Fe³⁺ + 2e^-＝2 Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺＝Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O可分为
氧化反应：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑   还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺＝Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S＝S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反应：H₂S- 2e^-＝S↓+ 2H⁺ 还原反应：Cl₂+ 2e^-＝2Cl^-

已知在热的碱性溶液中，NaClO能发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，则其最终产物是

某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―      被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，两份通入Cl₂的物质的量之比

从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄===3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O，与上述反应原理最相似的反应是 (　　)

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（  ）

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ge^3＋， Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋；由此可以确定Fe^2＋、Ge^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 

试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

常温下，在水溶液中发生如下反应：（  ）
①16H⁺+10C^－+2XO₄ ^－ = 2X²⁺＋5C₂＋8H₂O；②2A²⁺＋B₂ = 2A³⁺＋2B^－；③2B^－＋C₂ = B₂＋2C^－。
下列说法错误的是