试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O.该反应中.被氧化与被还原的硫原子个数比为 A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

A．1：2

B．2：1

C．1：1

D．3：2

解析试题分析：在在反应中被氧化的和被还原的都是S，在参加反应的三个S中，一个S被氧化为K₂SO₃，二个S被还原为K₂S。故被氧化与被还原的硫原子个数比为1：2，选项是A。
考点：考查试管内壁的硫磺除去的反应原理的知识。

练习册系列答案

相关题目

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有______________________________；
肯定不存在的离子为__________ _________；不能确定是否存在的离子________________________。

某小组查文献得知:氧化性I>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂S₄+2I^-;CuI是一种白色沉淀(K_sp=1.3×1)。
Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:

实验步骤		实验过程和现象	对应结论
步骤1		取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份	_____________
步骤 2	第①份试液		碘盐中肯定含
	第②份试液		_____________
	第③份试液		X为　　　(填化学式)

(2)该碘盐中肯定不含的物质是　　　　(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe³⁺、S₄

、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　。
(4)第③份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
(1)滴定终点的现象是　。
(2)CuCl₂溶液与KI反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)该试样中CuCl₂·2H₂O的质量分数为　　　　。

根据表中信息判断，下列选项正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄……
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^—……	Cl₂、Mn²⁺……

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比大于或等于1:2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^—>Cl₂> Br₂> Fe³⁺

2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　）
①2MoS₂＋7O₂=(高温)2MoO₃＋4SO₂； ②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； ④H₂MoO₄=(△)MoO₃＋H₂O；
⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是