Question

把含有FeBr₂、FeI₂各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl₂，第一份溶液中有一半的I^―      被氧化成I₂，第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，两份通入Cl₂的物质的量之比

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：5

Answer 1

D

解析试题分析：由于还原性：I^->Fe²⁺>Br^-,所以第一份溶液中有一半的I^―被氧化成I₂，则根据反应方程式： Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂ 可知：反应的I^―的物质的量是amol，则消耗的氯气的物质的量为a/2mol；第二份溶液中有一半的Br^―　被氧化成Br₂，则发生了反应：Cl₂＋2I^－===2Cl^－＋I₂ 消耗氯气amol；2Fe²⁺＋Cl₂="=" 2Cl^－＋2Fe³⁺，n(Fe²⁺)=2amol,消耗氯气amol;Cl₂＋2Br^－===2Cl^－＋Br₂,反应的n(Br^－)=" amol;" 消耗氯气a/2mol；因此一共消耗氯气的物质的量是5a/2mol。因此两份通入Cl₂的物质的量之比a/2mol：5a/2mol=1：5。故选项是D。
考点：考查微粒的还原性的强弱及反应的先后顺序、和有关计算的知识。