(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第          周期第        族；S的基态原子核外有           个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为             。
（2）用“＞”或“＜”填空：

（8分）含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba²⁺有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　                                   　　　　　。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该反应的化学方程式：　　　　　         　　　　。

（16分）硫酸铅（PbSO₄）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂（s）+2Cl^－(aq)PbCl₄^-(aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8, K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
（ⅲ）Fe^3＋、Pb^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中生成PbCl₂和S的离子方程式                               ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是                                     。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                           。
（4）请用离子方程式解释滤液2加入H₂O₂可循环利用的原因                         ，滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的  PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                      。

（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
H_mD_m的电子式___________________。（1分）
能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                                 。
在该溶液中溶质中含有的化学键类型是                  （1分）
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

（10分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置             写出化合物AB₃的电子式                   
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                       。
（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)=                。
（4）实验④中离子方程式是                                                 。

（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除       离子的存在。
（2）由②可以证明    离子的存在，同时排除      离子存在。理由是_________________________。
（3）由③可证明      离子存在。
（4）由④可以排除          离子存在，同时证明          离子的存在。

（11分）含有下列离子的五种溶液①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是         有关反应的离子方程式或化学方程式为           。
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl^–存在的离子是___________

（6分）完成下列反应的离子方程式：
（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当Al³⁺恰好全部沉淀时：                                
（3）向Ca(HCO₃) ₂溶液中加入过量的NaOH溶液：                             

（10分）已知反应：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式                          。

（10分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为:
C+  K₂Cr₂O₇ +  H₂SO₄(稀) CO₂↑+  Cr₂ (SO₄) ₃+          +          .
（1）此反应的氧化剂是           ，被氧化的元素是        。
（2）完成并配平上述反应的化学方程式。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是               （填选项编号）