Question

（10分）已知反应：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO₂与H₂O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO₃与石灰水反应的离子方程式                          。

Answer 1

（10分，每空2分）（1）3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO （2分）
（2）1：2  2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H⁺+OH^－=H₂O  (2分)

解析试题分析：（1）NO₂和H₂O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO₂+H₂O==2H^＋+2NO₃^－+NO ；（2）NO₂中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO₂中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H⁺+OH^－=H₂O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。