题目内容
（10分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②
、
具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
HmDm的电子式___________________。（1分）
能证明、的还原性强弱的离子方程式为__________________________________。
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：__________________________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。
在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 （1分）
（5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。
（10分，每空2分）
（1） 
（1分）
（2） Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓
（3） Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
（4） H2S+ OH－= HS－+ H2O 离子键和共价键（1分）
（5） Na、S
解析试题分析：（1）根据①可知C、D是同主族元素，D的非金属性比C强，所以D是第二周期，C是第三周期元素；根据③④可知A是第一主族元素，B是第三主族元素，且都是第三周期元素，所以A 是Na，B是Al，则D是O，C是S元素，所以E是Cl元素。HmDm的电子式即过氧化氢的电子式为；
（2）S2-的还原性比Cl-的还原性强，是因为有Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓离子反应发生；
（3）A和D的化合物的水溶液是氢氧化钠溶液，E的单质是氯气，则氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O；
（4）A的最高价氧化物对应的水化物溶液是氢氧化钠溶液，与等物质的量的H2S反应生成硫氢化钠和水，离子方程式为H2S+ OH－= HS－+ H2O；该溶液的溶质是NaHS，所含化学键的类型是离子键和共价键；
（5）在上述元素中可以发生二次氧化的元素是Na、S，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合流程图；S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。
考点：考查元素的推断，元素及其化合物的化学性质，离子方程式、电子式的书写，化学键的判断
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．H+、Fe3+、I－、SO42－ |
| B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－ |
| C．K+、Ca2+、NO3－、SiO32－ |
| D．K+、Na+、OH－、AlO2－ |
下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
| A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O |
| B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O |
C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3 |
| D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ |
（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
| A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为KClO |
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
___FeO
＋____H2O — ____Fe（OH）3（胶体）＋____O2↑＋____OH－。 
TiCl4
Ti