(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)

操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)

A．50 mL烧杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，

加入氨水要过量的原因是__________________________．

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：

实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．

①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；

实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．

请回答下列问题：

(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．

A．反应温度　B．NaCl的用量　C．铁的用量　D．镁的表面积

(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反应速率　B．加入NaCl反而会降低反应速率

C．已达到沸点不再有温度变化　D．需要加入更多的铁粉来提高温度

(3)如果在实验2中加入了0.060 mol　NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．

含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题．

(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染．其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－．又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．

写出镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式_______________________．

(2)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一．检测水中的NO₂^－可用目视比色法(比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法)，检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69 g　NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀释至1 L，得溶液B．

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10 mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10 mL，再加入少许(约0.30 g)氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示．

步骤三：取10 mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是________．

②步骤二中设计色阶序号1的作用是________．

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是________．

(3)现有含NH₃为3.4 mg　L^－1的废水150 m³(密度为1g·cm^－3)，可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂＋NH₃NO₃^－＋H⁺＋H₂O　6NO₃^－＋6H⁺＋5CH₃OH3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇________g．

在学习“几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验：

(1)提出问题　教师引导：实验一CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

(2)假设与猜想　①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有________生成．

(3)设计并进行实验，观察、解释和结论　请你帮助他们完成下表：

(4)类比推理　Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成．则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色．

(5)实验与解释

①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________________________；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________；

(6)联想与启示：保存Na₂O₂的注意事项为：______________________．

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H⁺＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O．

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^－2 mol·L^－1的高锰酸钾溶液500 mL．

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073 g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL．

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、________、________．

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是_______________________．

(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是________(填编号)．

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________________________．

(5)请在下面设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)．

(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家________级品标准．

(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是____________________

《实验化学》

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO₄反应．X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%．其实验装置如下图所示：

已知有关有资料如下：

①无水KF易吸F₂、HF和H₂O　②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸　③F₂的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O₂的沸点为－183℃

试回答：

(1)X的化学式是________．(2)实验中生成X的化学方程式是________．

(3)D装置的作用是________．

(4)B中冷却剂选用液氧的理由是___________________．

(5)A中填充环状物的作用是________________________

(6)有人用石墨为填充剂，结果无X生成．石墨加入导致不能生成X的主要理由是____________________．

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

Ⅰ．(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．

X溶液是________，滴入的量一般为________．

(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．①写出测定溶液pH的方法：_________________________．

②下图中哪个图像符合该同学的记录________(填序号)．

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：

____________________________________．

Ⅱ．丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL　10%　NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)．

就此实验回答：

(1)盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示．

Ⅲ．丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20 g　40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图．

(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．

(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．

实验化学：

2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨．某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m^－3)进行测定．经查阅资料可用以下方法测定：

实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物．据其颜色深浅，用分光光度计在577 nm处进行测定．

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器．而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A＝KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度．

实验步骤：(1)采样：

①如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

___________________________________

②用如图装置采样，通过50 L空气后，将吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．

用多孔球泡而不用导管的原因是____________________________．

(2)吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列．

二氧化硫标准系列

用10 mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量(μg/10 mL)为横坐标，绘制标准曲线

(3)准确量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为________mg·m^－3．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg/m³)：一级标准：0.15二级标准：0.50三级标准：0.70．则该市空气为________级标准．

(4)甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)

_______________________________________

(5)请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

_______________________________________

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0．

Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

(1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

A．升高温度

B．增大压强

C．通入CO

D．通入H₂

(2)在保证H₂浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

作出此判断的理由是________________________

Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO₂，为了研究不同温度下CO₂对该反应的影响，以CO₂、CO和H₂的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

(3)由上表数据可得出多个结论．

结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________．

结论二：_____________________________________________

(4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验．

进行该验证实验时，控制不变的因素有________________、_________________、____________________________________________等．

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式：________

(2)写出步骤(4)的离子反应方程式：________；

(3)金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au＋6HNO₃(浓)＝Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：________．

(4)我们知道，稀盐酸与铜不反应．在稀盐酸中加入H₂O₂等氧化剂后，则可使铜顺利溶解．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：

(5)分别将等质量的铜片与分别等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈兰色，甲同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，乙同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究甲乙两同学的说法谁更正确(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论：________________