题目内容
(Ⅰ)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，(填仪器名称)
操作Ⅱ必须用到的仪器是________．(填编号)
A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________，
加入氨水要过量的原因是__________________________．
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________
(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________________________．
(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________．(写出一种原因即可)．
(Ⅱ)士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验：
实验1：向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1．
①1.0 mol镁条、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
②将1.0 mol镁条剪成100份、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
③1.0 mol镁粉、0.10 mol铁粉、0.10 mil氯化钠粉末；
实验2：向加有100 mL水的隔热容器中分别加入0.10 mol镁粉、0.50 mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度参见上图2．
请回答下列问题：
(1)实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是________．
A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
(2)实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是__________．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率 B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化 D．需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验2中加入了0.060 mol NaCl，则第15 min时混合物的温度最接近于________．
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
(4)铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是______________________________________．
解析：
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Ⅰ(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(各1分)D(1分) (2)2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－(1分)使Fe3+充分沉淀(1分) (3)取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分) (4)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g(1分) (5)铁元素的质量分数是 原因可能是：固体加热时未充分反应变为Fe2O3(1分)． Ⅱ(1)D (2)C (3)D (4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池(每空2分) |
(2分)
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案| A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁 | B、可能有碳酸钠和氯化钠 | C、一定有氯化镁，可能有氯化钠 | D、一定有氯化钠 |
（14分）（Ⅰ）混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。下图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。
（1）
若按照以上图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（2）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
（Ⅱ）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
（1）该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是______________，氧化产物为__________
（2）在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，
、
会逐渐增加，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
| 物质 |  |  |  |  |
溶度积 |  |  |  |  |
①试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________。写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：____________________________________________________________________________.
②乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7～8，可使
生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是________________________________________________________________________。