题目内容
在学习“几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验：
(1)提出问题 教师引导：实验一CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？
(2)假设与猜想 ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有________生成．
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论 请你帮助他们完成下表：
(4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成．则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色．
(5)实验与解释
①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是__________________________；
②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________；
(6)联想与启示：保存Na2O2的注意事项为：______________________．
答案：
解析：
解析：
(1)略
(2)氧气(或O2)；
(3)(6分)Ⅰ：可能CO2过量(或Na2O2不足)瓶中O2少CO2多(1分)，Na2O2全部发生了反应(1分)Ⅱ：该反应为放热反应(1分)Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞(1分)，气体通入澄清石灰水(1分)澄清石灰水变浑浊(1分)；
(4)略
(5)①Na2O2部分变质或滴入的水太多(1分)②生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2(生成溶液中的H2O2)的强氧化性将酚酞氧化而漂白(1分)；
(6)要用塑料袋(或塑料桶)认真密封(1分)，远离可燃物(1分)存放在干燥的阴暗处(1分)
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