Question

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO₄·7H₂O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe²⁺＋8H⁺＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O．

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10^－2 mol·L^－1的高锰酸钾溶液500 mL．

步骤二：称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度．经测定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步骤三：称取FeSO₄·7H₂O试样1.073 g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL．

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、________、________．

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是_______________________．

(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是________(填编号)．

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________________________．

(5)请在下面设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)．

(6)国家标准规定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品100.5%≥w≥99.00%；三级品101.0%≥w≥98.00%．试判断该试样符合国家________级品标准．

(7)测定试样中FeSO₄·7H₂O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是____________________

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)量筒、玻璃棒(少答或多答“容量瓶”不给分)(2分)

　　(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格(最大容量)及KMnO₄溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)(2分)(或根据KMnO₄的用量及反应的反应的定量关系)

　　(3)A(2分)

　　(4)生成的Mn²⁺为催化剂，使反应速率变大(2分)

　　(5)(2～3次实验，酌情给分)(2分)

　　(6)－(99.50%)(2分)

　　(7)FeSO₄·7H₂O会风化，失去部分结晶水(2分)