则该同系列中碳元素的质量分数最大值为________．

(2)当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=________．

(3)a的取值范围是________________．

(4)b的取值范围是________________．

CuSO₄·5H₂O?CuSO₄+5H₂O，CuSO₄?CuO+SO₃

4CuO2Cu₂O+O₂，2SO₃2SO₂+O₂

今取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体加热，使之均匀、缓慢升温至1100℃，并恒温1 h．请回答下列问题：

(1)最终所得固体的颜色为________，质量为________g．

(2)不考虑实验带来的误差，在上述条件下，反应完毕，除去水后的气态产物的物质的量可能为________(填写下列选项)．

A．0　　　　　 B．0.1 mol　　　C．大于0.1 mol　 D．小于0.1 mol

(3)(2)问中除上述四个选项外，你认为更准确的范围应该是________．

(4)某同学仍用25.0 g CuSO₄·5H₂O晶体做上述实验时，升高温度到1000℃后停止加热，得到固体的质量为7.6 g，则该固体物质的组成是________，其物质的量为___________．

(1)若为纯净物，试推断烯烃可能的分子式．

①________；②________；③________．(可以不填满，也可以补充)

(2)若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比．

①________；②________；③________．(可以不填满，也可以补充)

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是________．

(3)a的取值范围是________．

过量计算能力、天平平衡情况与两托盘中发生化学反应的关系．

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；

③取120mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀；

通过必要的计算推理判定：

(1)甲溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1．

(2)写出实验③的有关离子方程式________________________________________．

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．

(2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊．再取反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________．样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．

已知两反应物的量，先判断过量再作计算．

它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂．测定产品中过氧乙酸浓度C．涉及下列反应．

①□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺====□Mn²⁺+□O₂+□H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③

④I₂+2S₂O₃^2-====S₄O₆ ^2-+2I^-

请回答以下问题：

(1)配平反应①的离子方程式；

(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时(反应④)选用的指示剂是________；

(3)取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL (反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应)．

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂(反应②和③)．再用浓度为a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL．

请根据以上实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示)．

c₀=______________．

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果________．