Question

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液．现做如下实验：

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀；

②取120mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀；

③取120mL甲溶液与400 mL乙溶液反应，则产生3.12 g沉淀；

通过必要的计算推理判定：

(1)甲溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度是________mol·L^-1．

(2)写出实验③的有关离子方程式________________________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)AlCl3,0.5,NaOH,0.5 (2)Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-====AlO2- +2H2O 解析：由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液，由①步操作所给量值可求出NaOH溶液物质的量浓度： ×3÷0.12L= 0.5 mol·L-1； 再由②中所给数据，(依据铝原子守恒)求ACl3．设ACl3溶液物质的量浓度为x， 0.12x=+(0.44L×0.5 mol·-3×0.12x) 则x=0.5 mol·L-1．