题目内容
在含有7.16 g NaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L(标况下)CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为________g．
答案：
解析：
解析：
| 解析：70mL 1
mol·L-1的H2SO4消耗NaHCO3：1 mol·L-1×0.07L×2×84 g·mol-1
=11.76g＞7.16 g 70 mL 1 mol·L-1的H2SO4消耗Na2CO3：1 mol·L-1×0.07 L×106 g·mol-1=7.42 g＞ 7.16 g 所以反应中H2SO4是过量的，生成的CO2应按NaHCO3和Na2CO3计算，设原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y．由题意得：
解之得 m(Na2CO3)=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g 答案：2.12 已知一定量的混合物，经过变化后所得产物的量是已知的，但成分是未知的．
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练习册系列答案
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用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌．同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO4?7H2O），并探究其性质．
（l）制备皓矾 实验流程如下图所示：
已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表．
请回答下列问题：
①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 ．
②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 ．
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是 ．
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 ．
（2）探究皓矾的性质
⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见上表．则1000℃时皓矾的反应方程式为 ．
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解．查资料得知Zn（OH）2具有两性，则Zn（OH）2溶于NaOH溶液的离子方程式为： ．
（l）制备皓矾 实验流程如下图所示：
已知：氢氧化物沉淀的pH范围见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 8.0 |
①加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
②加入的试剂b，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
③从晶体l→晶体2，该过程的名称是
④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
（2）探究皓矾的性质
| 温度（℃） | 60 | 240 | 930 | 1000 |
| 残留固体质量（g） | 19.7 | 16.1 | 8.1 | 8.1 |
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解．查资料得知Zn（OH）2具有两性，则Zn（OH）2溶于NaOH溶液的离子方程式为：