氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol^－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

H₂(g)

CO(g)

C₈H₁₈(l)

CH₄(g)

含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ．下列热化学方程式中，正确的是

Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋114.6 kJ·mol^－1

Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)BaCl₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)BaCl₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

根据以下热化学方程式判断Q₁、Q₂、Q₃三者的大小关系是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝Q₂

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝Q₃

Q₂＝Q₃＜Q₁

Q₂＝Q₃＜Q₁

Q₃＞Q₂＞Q₁

Q₂＞Q₃＞Q₁

下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH₂

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH₃

H₂S(g)＋1/2O₂(g)S(s)＋H₂O(l)　ΔH₄

燃料充分燃烧的条件是

有足够的空气

有氧气参加

温度达到着火点

燃料与空气有足够大的接触面积

下列说法或表示方法正确的是

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

在101 kPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

在稀溶液中H⁺(aq)＋OH^－(aq)H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5 mol　H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

已知(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH₄＝dkJ·mol^－1

下列关系式中正确的是

2a＝b＜0

2c＝d＞0

(经典回放)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－Q₂

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q₁

S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－Q₂

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－Q₁

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－Q₂

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)　ΔH＝－Q₁

H₂(g)＋Cl₂(g)HCl(g)　ΔH＝－Q₂

在标准状况下，1 L H₂在O₂中完全燃烧生成液态水时放出12.76 kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为

H₂＋1/2O₂H₂O　ΔH＝－12.76 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－12.76 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

已知在25℃、101 kPa下，1 g　C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)→8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)→8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)→8CO₂(g)＋9H₂O　ΔH＝＋5 518 kJ·mol^－1

C₈H₁₈(l)＋O₂(g)→8CO₂(g)＋9H₂O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol^－1