题目内容

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C8H18(l)＋25/2O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－89.3 kJ·mol－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．

H2(g)

B．

CO(g)

C．

C8H18(l)

D．

CH4(g)

答案：D
解析：

　　氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的摩尔质量分别是2 g·mol－1，28 g·mol－1，114 g·mol－1，16 g·mol－1．假设它们的质量都是114 g，则氢气放出的热量求算可以用114 g除以其摩尔质量，然后再乘以题目中相关的热化学方程式中给出的反应热数据，可得放出的热量为16 290.6 kJ．

　　同理，一氧化碳放出的热量为1 152.214 kJ，辛烷放出的热量为5 518 kJ，甲烷放出的热量为636.232 5 kJ，据此可得正确答案为D．


练习册系列答案
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）
氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（　　）
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为

H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);

ΔH=-5 518 kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)      D．CH4(g)

 

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