题目内容

已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH4＝dkJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A．

a＜c

B．

d＞0

C．

2a＝b＜0

D．

2c＝d＞0

答案：C
解析：

比较ΔH的大小要把数值和符号“＋、－”看作一个整体来比较，还要注意反应物和生成物的状态及化学计量数的倍数关系．氢气燃烧是放热反应，ΔH＜0，所以B、D项错误．A项是比较a、c的大小，(1)中水为气态，(3)中水为液态，反应(3)放出热量多于反应(1)放出热量，所以ΔH1＞ΔH3，即a＞c，A项不正确．C项比较a、b的大小，反应(1)(2)中物质的聚集状态相同，反应(2)中化学计量数是反应(1)中的2倍．所以ΔH2＝2ΔH1，即2a＝b，即C项正确．


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下列关系式中正确的是(　　)?

A.a＜c                                     B.d＞0??

C.2a=b＜0                              D.2c=d＞0?
已知(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)  ΔH1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1

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(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜b＜0             B.b＞d＞0               C.2a=b＜0              D.2c=d＞0
已知

(1)H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔΗ1=a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔΗ2=b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g) H2O(l)ΔΗ3=c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔΗ4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0            D.2c=d＞0

已知 (1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ·mol－1

(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)    △H2＝b kJ·mol－1

(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)    △H3＝c kJ·mol－1

(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)     △H4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是  A．a<c<0    B．b>d>0    C．2a＝b<0    D．2c＝d>0

 

已知 (1)  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)     △H1＝a kJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)      △H2＝b kJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)      △H3＝c kJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)       △H4＝d kJ/mol

下列关系式中正确的是    （     ）

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

 

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