含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应.放出热量114.6 kJ．下列热化学方程式中.正确的是 A． Ba(OH)2BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH＝+114.6 kJ·mol-1 B． Ba(OH)2BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH＝-114.6 kJ·mol-1 C． Ba(OH)2BaCl2(aq)+H2O(l) ΔH＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ．下列热化学方程式中，正确的是
A．	Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋114.6 kJ·mol^－1
B．	Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1
C．	Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)BaCl₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1
D．	Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)BaCl₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1

答案：BC
解析：

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol　H₂O，放出热量57.3 kJ．根据书写热化学方程式的要求判断，B、C选项符合题意．

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下列叙述正确的是
[　　]
A．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．	含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol　H₂SO₄的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝________a KJ/mol
C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

下列叙述正确的是
[　　]
A．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
B．	含1 mol　Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol　H₂SO₄的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－a KJ/mol
C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室
D．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

向含1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________　D________

(2)将含1 mol　A的溶液与含1 mol　E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为________．

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________．

(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理________．

(5)若向含溶质1 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为________克．

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