Question

已知在25℃、101 kPa下，1 g　C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．	C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B．	C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C．	C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O　ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D．	C8H18(l)＋O2(g)→8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

Answer 1

答案：B
解析：

在25℃、101 kPa下，1 mol　C8H18燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为×114 g＝5 518 kJ．在判断热化学方程式时应注意以下几点：①是否标明各物质的状态，A选项中H2O的状态标错，不正确；②是否标明反应是吸热还是放热，ΔH＞0时为吸热反应，ΔH＜0时为放热反应，C错；③热量数值与化学计量数是否相对应，显然D错．