NaCl溶液的物质的量浓度的含义是

1. A.
   每升水含NaCl的质量
2. B.
   每升溶液含NaCl的质量
3. C.
   每升水含NaCl的物质的量
4. D.
   每升溶液含NaCl的物质的量

过氧化钠H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂　　 B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
C.2H₂0₂=2H₂O+O₂↑　　D.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H₂O₂既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H₂O₂、Fe³⁺、KMnO₄氧化性由强到弱的顺序是：______．

硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH_（热）=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是

1. A.
   质量比为2：3
2. B.
   物质的量之比为1：3
3. C.
   质量比为1：2
4. D.
   物质的量之比为2：1

浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．
（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是______；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是______．
（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是______　（填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实______．
（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式______，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为______．

A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图．现分别在50gA和80gB中各加水150g加热溶解后并都蒸发掉水50g，冷却到t₁℃，下列叙述正确的是

1. A.
   t₁℃时溶液中A、B的质量分数相等
2. B.
   t₁℃时溶液中A的物质的量浓度等于B的物质的量浓度
3. C.
   t₁℃时析出固体B
4. D.
   t₁℃时两者均无固体析出

下列离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
2. B.
   氧化钠与盐酸反应O^2-+2H⁺═H₂O
3. C.
   碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
4. D.
   氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液反应Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+2H₂O+CaCO₃↓

有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN0₃溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示：则物质B为

1. A.
   Fe
2. B.
   HCl（稀）
3. C.
   NaOH（溶液）
4. D.
   AgNO₃（溶液）

A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L　A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．

将新制氨气充满一干燥烧瓶（标准状况）再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为

1. A.
   mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

向明矾水溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，写出符合下列要求的离子方程式．
（1）明矾水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，______；
（2）只生成一种沉淀时，______．