题目内容

NaCl溶液的物质的量浓度的含义是

A.
每升水含NaCl的质量
B.
每升溶液含NaCl的质量
C.
每升水含NaCl的物质的量
D.
每升溶液含NaCl的物质的量

D
分析：根据物质的量浓度表示1L溶液中含有溶质的物质的量来分析，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．
解答：NaCl溶液的物质的量浓度的含义为每升溶液含NaCl的物质的量，故选D．
点评：本题主要考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意溶液的体积不等于溶剂的体积．

练习册系列答案

kJ?mol^-1：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2Cl^-+2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，Cl^-移向

电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃

；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题

（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。

（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

下列说法正确的是

A．2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c(K^＋)为2 mol/L

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L

D．把5 g胆矾(CuSO₄∙5H₂O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

（填字母）

A.NaCl、Cl₂ B.NaCl、NaClO C.NaClO₃、NaClO₄ D.NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O。

②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解。

③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160g?L^－1NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是。

（2）ClO₂发生器中发生反应的化学方程式为。

（3）吸收塔中为防止产物NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。

A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄

（4）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。

A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体还必须进行的操作是（选操作名称）。

NaCl溶液的物质的量浓度的含义是

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