题目内容
浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．
（1）若试管乙中装的是石蕊试液，则反应过程中观察到乙中的现象是______；若试管乙中装的是品红溶液，则反应过程中观察到乙中的现象是______．
（2）反应结束后在试管甲的底部常可见到一些白色固体，该固体可能是______ （填化学式）．待试管甲内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色．这一步操作的目的是要证实______．
（3）写出上述试管甲中发生反应的化学方程式______，若收集到标准状况下气体0.56L，则反应中转移电子的物质的量为______．
CuSO4+SO2↑+2H2O，（1）二氧化硫为酸性气体，与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色，
故答案为：石蕊试液变红；品红溶液褪色；
（2）反应生成CuSO4，为白色固体，溶于水溶液呈蓝色，为Cu2+的颜色，故答案为：CuSO4；溶液中有Cu2+存在；
（3）反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=
=0.025mol，则转移的电子的物质的量为2×0.025mol=0.05mol，
故答案为：0.05mol．
分析：在加热条件下铜与浓硫酸发生：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，（1）二氧化硫为酸性气体，可使石蕊试液变红，具有漂白性，可使品红褪色；
（2）白色固体为CuSO4，溶于水溶液呈蓝色；
（3）根据反应的化学方程式计算转移电子的物质的量．
点评：本题考查硫酸与铜反应的知识，题目难度不大，注意该反应的化学方程式，为解答该题的重要问题，注意从化合价的变化的角度计算电子的物质的量．
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案
浓硫酸与铜的反应用了如图所示的装置，请回答下列问题．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
A．铁粉 ?????? B．钠 ???? ?? C．氯化钡溶液 ???????? D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
方案① |
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方案② |
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Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
