I．(1)如果SO2的漂白性是因为SO2与H2O反应的产物的漂白作用.那么SO2使品红溶液褪色的粒子可能是．有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度.某同学设计了如下实验方案:称取m ——青夏教育精英家教网——

I．（1）如果SO₂的漂白性是因为SO₂与H₂O反应的产物的漂白作用，那么SO₂使品红溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，某同学设计了如下实验方案：称取m g样品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于锥形瓶中，用浓度为c mol?L^-1 的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是

（选填答案编号）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用

．
（4）滴定终点的现象是

．
（5）滴定至终点消耗高锰酸钾溶液的体积为V₂ mL，则原样品中Na₂SO₄的质量分数为

Ⅱ．FeCO₃是白色沉淀，已知Ksp（FeCO₃）=2×10^-11，将FeCl₂稀溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，若原FeCl₂溶液的浓度为2×10^-5 mol/L，则生成沉淀所需Na₂CO₃溶液最小浓度为

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是

；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入

中（填物质编号），反应离子方程式为

；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①

标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl₂、NH₃、SO₂和NO₂，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．
（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO₂属于

氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
SO₂+

→含氧酸盐．SO₂+

．
（2）装有NO₂的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为

．实验现象为

．
（3）装有NH₃的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为

．
（4）装有Cl₂的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是

，生成该气体先后发生的化学方程式有

（1）用等体积的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

．
（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为

，b中沉淀的化学式为

．
（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为

．
（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式

Na₂SO₃是抗氧剂．向烧碱和Na₂SO₃的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为无色．
（1）SO₂是大气污染物，是形成

的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO₂气体，写出该反应的离子反应方程式

．尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na₂SO₃的混合溶液，该反应的化学反应方程式为

．
（2）碱性条件下Br₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为

．
（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO₂，得到沉淀物．写出该反应的离子方程式：

．
（4）CO₂气体中含有少量SO₂气体，要除去SO₂杂质，将混合气体通入

试剂，其反应的离子方程式：

．
（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色固体和一种气体单质．写出反应化学方程式

某同学想通过如图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
Ⅰ．检验反应中是否有O₂生成的方法是

；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式

．
Ⅱ．A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是

；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以

．
Ⅲ．（1）C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有

、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．
限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO₄酸性溶液、0.01mol/LKMnO₄酸性溶液、0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LBaCl₂溶液、1mol/L HNO₃溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．

预期现象和结论

步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中．

固体完全溶解，得到无色透明溶液

步骤二：取试管A，向溶液中加入

，振荡，观察溶液颜色变化．

步骤三：取试管B，向其中先加入

，振荡；再加入

，
再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有

我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法

②装置A中反应的化学方程式是

．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是

（填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是

．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：

；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是

，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确

（填“正确”或“不正确”），理由是

．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是

（填序号）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

，这些现象分别说明SO₂具有的性质是

；装置B中发生反应的离子方程式为

．
（3）设计装置D的目的是

．
（4）尾气应用

溶液吸收（填试剂的化学式）．

（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na₂SO₃+H₂SO₄

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：

①指出图中仪器a的名称：

．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO₂有

性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变

色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）

．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：

组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是

；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：

（1）以下有机物①CH₄②CH₂=CH₂③CH≡CH④CH₃COOH．其中，属于食醋的主要成分的是

（填序号，下同），属于沼气的主要成分的是

，可以作为植物生长调节剂的是

，能发生加成反应的是

．
（2）下列5种物质：①CO₂②NH₃③SO₂④H₂SO₄⑤NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是

（填序号，下同），属于电解质的是

，遇氯化氢有白烟生成的是

，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是

0 60032 60040 60046 60050 60056 60058 60062 60068 60070 60076 60082 60086 60088 60092 60098 60100 60106 60110 60112 60116 60118 60122 60124 60126 60127 60128 60130 60131 60132 60134 60136 60140 60142 60146 60148 60152 60158 60160 60166 60170 60172 60176 60182 60188 60190 60196 60200 60202 60208 60212 60218 60226 203614