Question

（1）用等体积的0.15mol?L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

 

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（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl₂，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为

 

，b中沉淀的化学式为

 

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（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br₂，用SO₂做还原剂吸收Br₂，其反应的化学方程式为

 

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（4）另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO₂吸收溴，氧化产物和还原产物分别为NaBrO₃和NaBr，请写出该反应的离子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）要使同体积同浓度的BaCl₂溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，根据其化学式确定三种溶液浓度之比；
（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；氯气能二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
（3）二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H₂SO₄；
（ 4 ）溴和碳酸钠反应生成NaBrO₃和NaBr、CO₂．

解答：解：（1）要使同体积同浓度的BaCl₂溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂三种溶液中的SO₄^2-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、KAl（SO₄）₂中SO₄^2-个数之比为1：3：2，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：2：3，
故答案为：6：2：3；
（2）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=2NaCl+BaSO₃↓，所以a中沉淀是BaSO₃；
SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl、H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓，所以b中沉淀是BaSO₄；
故答案为：BaSO₃、BaSO₄；
（3）二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H₂SO₄，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（ 4 ）溴和碳酸钠反应生成NaBrO₃和NaBr、CO₂，离子反应方程式为：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑，故答案为：3CO₃^2-+3 Br₂=BrO₃^-+5 Br^-+3CO₂↑．

点评：本题以二氧化硫为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫具有还原性、漂白性，能被强氧化剂氧化生成硫酸，二氧化硫和氯水都具有漂白性，但二氧化硫和氯气以1：1混合通入水中没有漂白性，为易错点．