Question

（1）二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫随雨水下降形成酸雨．某校研究性学习小组利用亚硫酸钠固体与硫酸反应（Na₂SO₃+H₂SO₄  

△   .

 Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）模拟酸雨的形成并验证二氧化硫的部分性质．装置示意图如下，请回答：

①指出图中仪器a的名称：

 

．
②B装置中淡红色纸花的颜色逐渐褪去，说明SO₂有

 

性．
③反应结束后取出C装置中少量液体，滴加紫色石蕊试液后变

 

色．
④实验完毕后，为了使多余的二氧化硫被充分吸收，C装置应作如何改进？（用文字说明）

 

．
（2）查阅资料可知：亚硫酸钠遇空气中的氧气或接触某些氧化剂都会生成硫酸钠；亚硫酸钡
是难溶于水，易溶于酸的白色固体，为证实上述亚硫酸钠已有部分变质，两个小组分别设计方案如下：

你认为

 

组的方案得出的结论正确，另一组方案存在的问题是

 

；
两组所得到的白色沉淀A、B成分相同，请写出化学式：

 

．

Answer 1

分析：（1）①根据仪器名称书写；
②二氧化硫具有漂白性；
③亚硫酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色；
④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；
（2）亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡．

解答：解：（1）①该仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②二氧化硫能和品红溶液反应生成无色物质而具有漂白性，所以红花会褪色，故答案为：漂白；
③二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使亚硫酸溶液具有酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，所以溶液呈红色，故答案为：；
④二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收生成无毒物质，故答案为：向C中加入过量的氢氧化钠溶液，震荡后静置；
（2）甲组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO₃、BaSO₄白色沉淀，亚硫酸钡能被稀硝酸氧化生成硫酸钡，所以最后得到的是硫酸钡；
乙组：亚硫酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成BaSO₃、BaSO₄白色沉淀，亚硫酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，所以最后得到的是硫酸钡沉淀；
所以乙组方案正确，甲组中稀硝酸对反应造成干扰，A、B成分的化学式为BaSO₃、BaSO₄，
故答案为：乙；亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡；BaSO₃、BaSO₄．

点评：本题考查了二氧化硫的性质、物质的检验等知识点，根据物质间的反应结合反应现象来分析物质的性质，注意（2）中甲组亚硫酸钡能被硝酸氧化而生成硫酸钡造成干扰，为易错点．