某研究性学习小组.利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应.制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外.可供选择的试剂还有:①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液回答下列问题:(1)欲验证SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是

；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入

中（填物质编号），反应离子方程式为

；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①

，②

．

分析：（1）根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
（2）根据SO₂具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；
（3）根据SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀；
（4）根据酸的通性，酸能使紫色石蕊试液变红；
（5）根据反应物浓度可决定反应的速度和充分程度来解答．

解答：解：（1）SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入品红溶液，溶液红色褪去；
故答案为：③，品红试液褪色；
（2）SO₂具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入溴水溶液，溶液褪色；
故答案为：①，溴水的橙色褪去；
（3）SO₂具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO₂的氧化性，应将SO₂气体通入H₂S溶液生成淡黄色的硫沉淀，
方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，
离子方程式为：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O；
故答案为：⑥，SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）SO₂产生缓慢的原因有硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．
故答案为：硫酸的浓度过小（或过大）或Na₂SO₃部分变质等．

点评：本题考查二氧化硫的性质与现象，掌握性质是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

FeO+H₂

△

Fe+H₂O

FeO+H₂

Fe+H₂O

将D、E之间的胶管夹住，B的分液漏斗活塞关闭，打开A、B之间的开关，从A的漏斗中加水到一定程度，可观察A中漏斗是否会形成一段稳定的水柱保持不变

．
（3）实验中B装置的意义是：

产生CO₂气体排出D中的空气

．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：

③②⑤⑨①④⑥

；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：

B、C之间应该增加一个除HCl的洗气瓶，E后面应有处理第一阶段尾气中CO的措施

．

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献．莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）．莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）．
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究．由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁：FeC₂O

△

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：
（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：______
（2）仪器组装好后，首先要做的工作是：______；具体方法是：______．
（3）实验中B装置的意义是：______．
（4）对该实验操作，小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合：
①点燃D处酒精灯，②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下，③关闭A、B之间的活塞开关，④熄灭酒精灯，⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑦撤下仪器，⑧打开A、B之间的活塞开关，⑨关闭分液漏斗活塞．则在第一阶段制备氧化亚铁中，必须经过的实验步骤且正确的顺序是：______；继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是：______；
（5）该套装置有没有明显的问题？______，如有，回答如何改进：______．

法国化学家亨利?莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献。莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁（发火金属；打火石）。莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原，制得了自燃铁（颗粒很细的金属铁，在空气中撞击或受热会燃烧）。

某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究。由于没有现存的氧化亚铁，查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁（FeC₂O₄）制得氧化亚铁： FeC₂O₄FeO＋CO↑＋CO₂↑

由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未出）：

分析该套装置的原理回答下列问题：

（1）写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式：

（2）仪器组装好后，首先要做的是：

具体操作是

（3）实验中B装置的意义是：。

（4）进行第二阶段制备自燃铁实验步骤的正确顺序是：

①点燃D处酒精灯， ②关闭A、B之间的活塞开关，③熄灭酒精灯，④往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体，⑤继续通气体至D的玻管内固体冷却，⑥撤下仪器，⑦打开A、B之间的活塞开关

（5）该套装置有没有明显的问题？，如有,回答如何改进。

FeO+CO↑+CO₂↑
由此，小组设计了一套先制备氧化亚铁，继后制备自燃铁的装置（铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出）：

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