题目内容
标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO2属于
SO2+
（2）装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，反应的化学方程式为
（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为
（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是
分析：（1）二氧化硫和碱性氧化物反应生成盐、和碱反应生成盐和水，二氧化硫属于酸性氧化物；
（2）红棕色NO2和水反应生成硝酸和无色的NO；
（3）物质的量浓度=
；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气．
（2）红棕色NO2和水反应生成硝酸和无色的NO；
（3）物质的量浓度=
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（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气．
解答：解：（1）SO2属于酸性氧化物，SO2和碱性氧化物反应生成盐，和碱反应生成盐和水，故答案为：酸性；碱性氧化物；碱；水；
（2）红棕色NO2和水反应生成硝酸和无色的NO，试管内气体压强减小，则水进试管，所以看到的现象是：溶液充满试管的
，气体由红棕色变为无色，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；溶液充满试管的
，气体由红棕色变为无色；
（3）氨气极易溶于水，将收集满的试管倒扣在水中，水能充满整个试管，则氨水的浓度=
=
mol/L，故答案为：
mol/L；
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气，发生的反应分别为Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
2HCl+O2↑，所以剩余的气体是氧气，故答案为：氧气；Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO
2HCl+O2↑．
（2）红棕色NO2和水反应生成硝酸和无色的NO，试管内气体压强减小，则水进试管，所以看到的现象是：溶液充满试管的
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故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；溶液充满试管的
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（3）氨气极易溶于水，将收集满的试管倒扣在水中，水能充满整个试管，则氨水的浓度=
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| 22.4 |
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| 22.4 |
（4）氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸不稳定，光照条件下分解生成HCl和氧气，发生的反应分别为Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
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点评：本题考查了氯气、氨气、二氧化硫、二氧化氮等知识点，根据这几种物质的性质、溶解性等知识点来分析解答，会根据实验描述发生的现象，为易错点．
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