某实验小组的同学利用下图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答下列问题：
碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．
某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
化学活动课上，某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应“．在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）．请回答：
某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
为对Na2CO3和NaHCO3化学性质差异的验证，某学生设计如图所示的实验，据你所学进行猜测A是
某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
分析上述溶液pH增大的原因：
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式： ．
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的．
实验2中试剂X是 ．
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是 ．
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为 ．
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是 ．
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是 ．
0 59890 59898 59904 59908 59914 59916 59920 59926 59928 59934 59940 59944 59946 59950 59956 59958 59964 59968 59970 59974 59976 59980 59982 59984 59985 59986 59988 59989 59990 59992 59994 59998 60000 60004 60006 60010 60016 60018 60024 60028 60030 60034 60040 60046 60048 60054 60058 60060 60066 60070 60076 60084 203614
Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却至 50℃ | pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
实验2中试剂X是
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
（2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
A．温度 B．容量 C．刻度线 D．溶液物质的量浓度
（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
①上述装置C中盛装的试剂为
②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是