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精英家教网化学活动课上,某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应“.在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查).请回答:
(1)反应开始时,
 
(填“甲“或“乙“)装置中的气球体积后变大,该装置中反应的离子方程式是
 

(2)若所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,则除去NaHCO3的方法是
 
分析:(1)等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应,由n=
m
M
可知,NaHCO3的物质的量大,由C原子守恒可知,NaHCO3生成气体多,且反应速率快;
(2)NaHCO3受热易分解,而Na2CO3不能,以此除杂.
解答:解:(1)等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应,由n=
m
M
可知,NaHCO3的物质的量大,由C原子守恒可知,NaHCO3生成气体多且反应速率快,则甲中变化快且气球大,而乙中气球体积后变大,乙中发生CO32-+2H+═CO2↑+H2O,
故答案为:乙;CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
(2)NaHCO3受热易分解生成碳酸钠,而Na2CO3不能,则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去NaHCO3的方法是加热至质量不再变,故答案为:加热至质量不再变.
点评:本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验,把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键,注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多,题目难度不大.
练习册系列答案
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(18分)某学校设计了一节实验活动课,让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。整个实验过程如下,请回答有关问题:

 

(1)干电池的基本构造和工作原理。

上图为干电池的基本构造图。干电池工作时负极的电极反应式是__________________。

正极上的电极反应式是_______________                  (已知NH4+的得电子能力大于Zn2+)。MnO2的作用是除去正极上产物,本身生成Mn2O3,反应的化学方程式为:                        。而淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

(2)锌皮和碳棒的回收。

用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜,将锌皮和碳棒取出,并用毛刷刷干净,将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。

①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物?写出简要的实验步骤:   _ _____                 

②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+

实验步骤:_____                                       _____________。

实验现象:_____                                       _____________。

有关的离子方程式:_____                                 ___________。

③用          方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开,实验原理用方程式表示为__________                ________。

④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的两种主要仪器有__________________。

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