题目内容
化学活动课上,某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应“.在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查).请回答:(1)反应开始时,
(2)若所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,则除去NaHCO3的方法是
分析:(1)等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应,由n=
可知,NaHCO3的物质的量大,由C原子守恒可知,NaHCO3生成气体多,且反应速率快;
(2)NaHCO3受热易分解,而Na2CO3不能,以此除杂.
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(2)NaHCO3受热易分解,而Na2CO3不能,以此除杂.
解答:解:(1)等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应,由n=
可知,NaHCO3的物质的量大,由C原子守恒可知,NaHCO3生成气体多且反应速率快,则甲中变化快且气球大,而乙中气球体积后变大,乙中发生CO32-+2H+═CO2↑+H2O,
故答案为:乙;CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
(2)NaHCO3受热易分解生成碳酸钠,而Na2CO3不能,则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去NaHCO3的方法是加热至质量不再变,故答案为:加热至质量不再变.
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故答案为:乙;CO32-+2H+═CO2↑+H2O;
(2)NaHCO3受热易分解生成碳酸钠,而Na2CO3不能,则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3,除去NaHCO3的方法是加热至质量不再变,故答案为:加热至质量不再变.
点评:本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验,把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键,注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多,题目难度不大.
练习册系列答案
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某学校设计了一节实验活动课,让学生从废
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如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物?写出简要的实验步骤。
设计简单的实验证明所得晶体中含有和[一直是两性氢氧化物且溶解于氨水],并且填写下列实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
(a) | |||
(b) | (c) | 说明有 | (d) |
(e) | (f) | 说明有 |
(a) ,(b) ,(c) ,(d) ,(e) ,(f) ,
(4)最后剩余的黑色残渣的主要成分是,还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质,该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有(写其中2中即可) 。