题目内容
化学活动课上，某学生分别用右图所示的甲、乙两装置来探究“等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应“．在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）．请回答：（1）反应开始时，
（2）若所用Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，则除去NaHCO3的方法是
分析：（1）等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应，由n=
可知，NaHCO3的物质的量大，由C原子守恒可知，NaHCO3生成气体多，且反应速率快；
（2）NaHCO3受热易分解，而Na2CO3不能，以此除杂．
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（2）NaHCO3受热易分解，而Na2CO3不能，以此除杂．
解答：解：（1）等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸的反应，由n=
可知，NaHCO3的物质的量大，由C原子守恒可知，NaHCO3生成气体多且反应速率快，则甲中变化快且气球大，而乙中气球体积后变大，乙中发生CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：乙；CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3受热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3不能，则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是加热至质量不再变，故答案为：加热至质量不再变．
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故答案为：乙；CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3受热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3不能，则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去NaHCO3的方法是加热至质量不再变，故答案为：加热至质量不再变．
点评：本题考查碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验，把握实验中气球变化与反应的关系为解答的关键，注意等量的两种盐与足量酸反应时碳酸氢钠反应快且生成气体多，题目难度不大．
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某学校设计了一节实验活动课，让学生从废
旧干电池回收碳棒、锌皮、
、
、
等物质，
整个实验过程如下，请回答有关问题。
（1）有关干电池的基本构造和工作原理。右图是干电池的
基本构造图。干电池工作时负极上的电极反应式子是 ，
的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是 。
锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用手刷刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
氧化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
如何从黑色粉末中提取和等晶体的混合物？写出简要的实验步骤。
设计简单的实验证明所得晶体中含有
和
[一直
是两性氢氧化物且溶解于氨水]，并且填写下列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关离子方程式 |
| （a） | |||
| (b) | (c) | 说明有 | (d) |
| (e) | (f) | 说明有 |
(a) ,(b) ,(c) ,(d) ,(e) ,(f) ,
（4）最后剩余的黑色残渣的主要成分是，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外有（写其中2中即可） 。
