某同学为探究碳酸钠的性质.进行了如下实验.请你按要求回答有关问题．(1)配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．该同学用天平称量Na2CO3固体的质量为 g．在配制该溶液时.需要用到的玻璃仪器有 . . 和．(2)用pH试纸检测所配溶液的pH.pH＞7.说明Na2CO3溶液呈 (填“酸性 .“碱性或“中性 ),用试管取少量所配溶液.向溶液中滴加几� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题．
（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液．该同学用天平称量Na₂CO₃固体的质量为

g．在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有

、

和

．
（2）用pH试纸检测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na₂CO₃溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有

作用．

分析：（1）结合m=nM、n=cV计算，配制溶液需要一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
（2）pH＞7，说明Na₂CO₃溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，促进水解．

解答：解：（1）配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，称量Na₂CO₃固体的质量为0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，需要仪器为100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：5.3；100mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；
（2）pH＞7，说明Na₂CO₃溶液显碱性，加热，溶液的颜色变深，碱性增强，则说明升高温度，促进碳酸根离子水解，故答案为：碱性；促进．

点评：本题考查碳酸钠的性质及溶液的配制等，为基础性习题，把握溶液配制及盐类水解等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

g．配制该Na₂CO₃溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

100mL容量瓶

、

胶头滴管

等．
（2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na₂CO₃溶液呈

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl₂溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是

滴加BaCl₂溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则水解平衡逆向移动，c（OH^-）减小，

．

（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、、。

(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有作用。

（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、、。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有作用。

（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、、。

试题分类