向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸.下列说法正确的是( ) A.能反应.但不产生气体B.铜粉完全溶解C.实验过程中溶液会变色D.铜粉不会溶解——青夏教育精英家教网——

向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（　　）

A、能反应，但不产生气体

B、铜粉完全溶解

C、实验过程中溶液会变色

D、铜粉不会溶解

取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（　　）

查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO₂反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是

．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe²⁺的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：

；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用

滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe²⁺）=

．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe²⁺含量将下降，其原因是：

（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：

氢氧化物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
万全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除杂”步骤中，为除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值应小于

，检验Fe³⁺已经除尽的试剂是

（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe²⁺转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是

铁是重要的常见金属材料，也是人类较早使用的金属之一，．请运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）铁路大提速后，为将短铁轨焊接成长铁轨，可在铁轨接口处加入四氧化三铁和铝粉的混合物，用镁条引燃发生反应，写出发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移

；
（2）向20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，继续煮沸没有观察到透明的红褐色现象，请问此时分散系中粒子直径的范围是

nm，判断的依据是

；
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：

．
（4）某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，提出如下假设：
a．只含

（填写溶质化学式）
b．可能组成为

（填写溶质化学式）
（5）欲从废腐蚀液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①

Fe₂O₃具有广泛的用途．
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为了进一步验证此结论，他做了如下实验：

实验步骤	实验操作
I	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温燃烧至质量不再减轻，冷却至室温．
II	取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
III	向实验步骤II所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式

．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要选择的试剂是

（填序号）．
a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c．K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是

．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、

（填名称）和

（填名称）；再

（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃．

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图进行实验：

（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：

．
（2）要使试样X转变为粉末Z．除了CO外，还可以使用

．
A．氢气 B．焦炭 C．氯气 D．氧气
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为（用m表示）：

固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色．

（1）写出下列物质的化学式：
A：

．
（2）写出反应①的化学方程式：

．写出反应③的离子方程式：

．写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：

（1）现有含Fe₂O₃80%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
（2）准确称取6g铝土矿（含Fe₂O₃、Al₂O₃）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L^-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
①盐酸的物质的量浓度是多少？
②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol?L^-1盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H⁺）为0.4mol?L^-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：

（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=

g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe²⁺）=

mol?L^-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=

mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=

按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：

．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：

0 59830 59838 59844 59848 59854 59856 59860 59866 59868 59874 59880 59884 59886 59890 59896 59898 59904 59908 59910 59914 59916 59920 59922 59924 59925 59926 59928 59929 59930 59932 59934 59938 59940 59944 59946 59950 59956 59958 59964 59968 59970 59974 59980 59986 59988 59994 59998 60000 60006 60010 60016 60024 203614