题目内容
取铁和铜的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体2.0g，则混合粉末中Fe的质量可能为（ ）
| A、13g | B、12g | C、11g | D、2g |
分析：铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Fe+2FeCl3=3FeCl2，②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，充分反应后仍有少量固体，说明FeCl3反应完全，剩余固体一定含有铜，可能含有铁．
解答：解：n（FeCl3）=0.1L×4mol/L=0.4mol，假设FeCl3溶液全部与Fe反应，设此情况下消耗的铁的物质的量为x，则：
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．
Fe+2FeCl3=3FeCl2，
1 2
x 0.4mol
求得：x=0.2mol，消耗铁的质量为m（Fe）=0.2mol×56g/mol=11.2g，此时剩余固体的质量为13.2g-11.2g=2.0g，证明假设成立；说明铜并没有和FeCl3溶液反应，混合粉末中铁的质量大于或等于11.2g，
故选：A、B．
点评：本题看似反应十分复杂，实则为一种极限情况，那就是与铁离子反应的全部是铁，铜一点不反应，铜只要反应一点，最后剩余的固体质量必小于2.0g．
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