题目内容

向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（　　）

A、能反应，但不产生气体

B、铜粉完全溶解

C、实验过程中溶液会变色

D、铜粉不会溶解

分析：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，如果H⁺和NO₃^-过量，再与二价铁离子反应；

解答：解：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，如果H⁺和NO₃^-过量，再与二价铁离子反应；
A、由3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，能反应，且产生气体NO，故A错误；
B、由于不知道铜粉与H⁺和NO₃^-关系，所以不能确定铜粉是否完全反应，故B错误；
C、由于生成了Cu²⁺，溶液变蓝色，故C正确；
D、由3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，铜粉会溶解，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了硝酸性质等，难度中等，注意在混酸中硝酸全起氧化剂作用，根据题目信息判断发生的反应是解题关键．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是（填编号）
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H⁺）=0.5mol/L，c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为．
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为．
（4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为．充电时，阳极发生反应的物质是．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为__．

Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
a．溶液中有Cu²⁺ 、Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe²⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺ 、Al³⁺ ，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe²⁺ ，不溶物为Cu、Al
（2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化) c（H⁺）=0.5mol/L， c（Cu²⁺）=0.3mol/L，c（Al³⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
（3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
（4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li^＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li⁺的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li⁺+FeS+2e^－＝Li₂S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。

电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。