某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8：1，则金属元素的化合价比反应前（ ）
| A、升高了 | B、不变 | C、降低了 | D、无法确定 |
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（ ）
| A、若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，则转移电子数为0.2mol | B、若提供0.4mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L | C、若有0.4mol HCl参与反应，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L | D、若有0.4mol HCl被氧化，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L |
工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
| A、甲醇是氧化剂 | B、通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4 | C、还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：l | D、生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol |
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol?L-1 HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（ ）
| A、4.5 g | B、9.9 g | C、13.2 g | D、14.7 g |
将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法正确的是（ ）
| A、还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 | B、②中当有1mol Fe3+生成时转移的电子数目为NA | C、Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 | D、两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到VL浓度为cmol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体，得到Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ）
| A、（cV-d）mol | ||
B、（cV-
| ||
| C、（a+10b）mol | ||
| D、（3a+4b）mol |
下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO；
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
| A、Fe3+ | B、MnO-4 | C、Cl2 | D、HNO2 |
将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在．若x+y=a，则a的值可能为（ ）
| A、0.85 | B、0.75 | C、0.65 | D、0.60 |
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+═2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是（ ）
| A、若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 | B、铋酸钠难溶于水 | C、该反应可以用于鉴定Mn2+离子 | D、该反应可以用浓盐酸酸化 |
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在，经先期处理得到含HNO3的废水．一定条件下，向处理后的废水中加入CH3OH，将HNO3还原为N2．若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol 电子，则下列说法正确的是（ ）
| A、硝酸分子中所有原子均达8电子结构 | B、参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：6 | C、常温下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀释，则c（NH4+）/c（NH3?H2O） 将减小 | D、NH3分子与CO32-离子的空间构型相同 |