题目内容
将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到VL浓度为cmol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体，得到Fe（NO3）3，Cu（NO3）2，H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ）
| A、（cV-d）mol | ||
B、（cV-
| ||
| C、（a+10b）mol | ||
| D、（3a+4b）mol |
分析：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中，由Fe、Cu元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据电子转移守恒，也可以用a、b表示处于NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量，据此解答解答．
解答：解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，
未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=amol，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=2bmol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3amol+4bmol=（3a+4b）mol；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-dmol=（cV-d）mol；
根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=
=
mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-
mol=（cV-
）mol，
综上所述，ABD正确，C错误，故选C．
未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2中，根据元素守恒可知，n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=amol，n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=2bmol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3amol+4bmol=（3a+4b）mol；
起氧化剂作用的硝酸生成NO，NO的物质的量为dmol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VL×cmol/L-dmol=（cV-d）mol；
根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=
| amol+bmol×10 |
| 3 |
| a+10b |
| 3 |
| a+10b |
| 3 |
| a+10b |
| 3 |
综上所述，ABD正确，C错误，故选C．
点评：本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．
练习册系列答案
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（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）则△H3= （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。
的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到
的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为 
