题目内容
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（ ）
| A、若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，则转移电子数为0.2mol | B、若提供0.4mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L | C、若有0.4mol HCl参与反应，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L | D、若有0.4mol HCl被氧化，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L |
分析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，但随反应进行HCl反应、部分挥发，盐酸浓度变稀，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，从该角度解答该题．
解答：解：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，但随反应进行HCl反应、部分挥发，盐酸浓度变稀，稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，
若提供0.4mol HCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L；
发生反应为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知：
若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4mol HCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选：C．
若提供0.4mol HCl，MnO2无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L；
发生反应为：MnO2+4HCl（浓）
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若有0.4mol HCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4mol HCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选：C．
点评：本题考查氯气的制备、氧化还原反应计算等，题目难度不大，注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．
练习册系列答案
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下图所示装置常用于实验室制取某些气体。现实验室有下列药品：
①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。
请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。
（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。
可以制取的气体（填化学式） | 所需药品的编号 |
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（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。
（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；
②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
