Question

工业上制备二氧化氯（ClO₂）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
CH₃OH+NaClO₃+H₂SO₄→C1O₂↑+CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O（未配平），则下列说法正确的是（　　）

• A、甲醇是氧化剂
• B、通过反应可判断NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄
• C、还原产物和氧化产物的物质的量之比为6：l
• D、生成1molCO₂时转移电子的物质的量为4mol

Answer 1

分析：该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，甲醇是还原剂，二氧化碳是氧化产物；氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为C1O₂中+4价，NaClO₃是氧化剂，C1O₂是还原产物，反应中Na₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄，根据电子转移数目守恒计算还原产物和氧化产物的物质的量之比，结合C元素化合价变化计算生成1molCO₂时转移转移电子物质的量．

解答：解：A．该反应中，碳元素化合价由甲醇中-2价变为二氧化碳中+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．氯元素化合价由NaClO₃中+5价变为C1O₂中+4价，NaClO₃是氧化剂，C1O₂是还原产物，反应中Na₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，不能说明NaClO₃的氧化性强于Na₂SO₄，故B错误；
C．该反应中氧化产物是CO₂，还原产物是ClO₂，根据电子转移守恒可知，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正确；
D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，故生成1molCO₂时转移转移电子物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性强弱比较、有关计算等，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．