Question

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）可氧化硫酸锰（MnSO₄），反应的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列说法错误的是（　　）

• A、若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子
• B、铋酸钠难溶于水
• C、该反应可以用于鉴定Mn²⁺离子
• D、该反应可以用浓盐酸酸化

Answer 1

分析：A．反应中Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，MnO₄^-是氧化产物，根据化合价计算转移电子数；
B．由离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水；
C．Mn²⁺离子被氧化物为MnO₄^-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn²⁺离子；
D．NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气．

解答：解：A．反应中Mn²⁺→MnO₄^-，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，MnO₄^-是氧化产物，0.1molMnO₄^-生成，则转移电子为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．离子方程式中铋酸钠为化学式形式，可知铋酸钠难溶于水，故B正确，
C．Mn²⁺离子被氧化物为MnO₄^-，溶液呈紫色，可以鉴定Mn²⁺离子，故C正确；
D．NaBiO₃在酸性环境下具有强氧化性，能将氯离子氧化为氯气，不能用盐酸酸化，可以用硫酸酸化，故D错误，
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应等，难度中等，注意D选项根据氧化性理解．